我们知道，氢氧化铝既能跟酸反应，也能跟碱反应，是一种典型的两性氢氧化物。在氢氧化铝分子中，由于Al—O键和O—H键的极性近乎相等，因此，它在溶液中存在着下列电离平衡：
H++AlO2-+H2O=(可逆符号)Al(OH)3
（酸式电离）
Al(OH)3=(可逆符号)Al3++3OH-
（碱式电离）
现就上述电离平衡作如下讨论：
1、在氢氧化铝的平衡体系中存在着酸式电离和碱式电离，故氢氧化铝既能显酸性，又显碱性。但由于其酸式电离和碱式电离都很微弱，相比之下酸式电离更微弱，所以，氢氧化铝的酸性和碱性都很弱。
2、在氢氧化铝的电离平衡体系中加入酸或碱，都会使平衡发生移动。
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（1）当向体系中加入较强的酸时，由于溶液中有较多的H+，这些H+与溶液中的少量OH-结合生成了难电离的水，从而使溶液中的OH-大大减少，电离平衡向右移动，发生碱式电离，形成含Al3+的铝盐。
（2）当向平衡体系中加入强碱溶液时，强碱电离出来的大量OH-与溶液中少量的H+结合生成了难电离的水，使溶液中H+大为减少，电离平衡向左移动，Al(OH)3发生酸式电离，形成含AlO2-的偏铝酸盐。
3、在氢氧化铝的平衡体系中存在的微粒有：H+、AlO2-、Al3+、OH-等离子和H2O、未电离的Al(OH)3分子。但是，具体存在哪些微粒，除受体系所处的条件影响外，也与体系中各种微粒的多少有关，主要有下列几种情形：
（1）在酸性或碱性条件下，由于溶液中的H+、OH-含量不同，会使平衡发生移动。因此，在碱性条件下，Al3+与OH-不能大量共存，而以AlO2-的形式存在于体系中。
同理，在酸性条件下，AlO2-和H+也不能大量共存，而以Al3+的形式存在于体系之中。
（2）在中性或弱酸性条件下，似乎体系中Al3+和AlO2-可同时存在。但是，由于Al3+和AlO2-均可在水溶液中发生水解：
Al3+ +3H2O==(可逆符号)Al(OH)3
+3H+
AlO2- +2H2O==(可逆符号)Al(OH)3
+OH-
两种离子水解生成的H+和OH-结合成水，
H++OH-==H2O
并相互促进而使水解趋于完成。所以，Al3+和AlO2-也不能大量共存。此时，主要以Al(OH)3的形式存在。Al(OH)3在水中溶解度很小，因此，在中性条件下会形成Al(OH)3白色沉淀。
由上可见，通过氢氧化铝电离平衡的讨论,我们可以判别氢氧化铝在受外界酸、碱条件影响下的平衡移动方向和主要产物，从而进一步理解氢氧化铝的两性，巩固化学平衡移动原理的知识。
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