一、Al(OH)3的制备
由于Al(OH)3存在电离平衡：
Al3++3OH-=(可逆)Al(OH)3=(可逆)H++AlO2-+H2O
因此，Al(OH)3的制备通常采用Al3+与碱或碱性的物质反应，或者采用AlO2-与酸或酸性的物质反应来制备。有关反应为：
1.Al3+与碱性物质反应
（1）Al3+与强碱反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)Al3+与弱碱反应：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓
+3NH4 +
（3）Al3+与强碱弱酸盐反应（如NaHCO3）
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+2CO2↑
2.AlO2-与酸性物质反应
⑴ AlO2-与强酸反应：
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
(2)AlO2-与弱酸反应：
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓
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+NaHCO3
(3)AlO2-与强酸弱碱盐反应：（如NH4Cl）
AlO2-+NH4++H2O=Al(OH)3↓
+NH3↑
通常制备Al(OH)3的方法为Al3+与氨水，AlO2-溶液中通入CO2。
二、生成Al(OH)3的有关反应、现象及图像
1.Al3+与强碱反应
（1）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，
现象：白色胶状沉淀逐渐增多至最大值(A点)，继续滴加NaOH 溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
离子方程式：
0→A Al3++3OH-=Al(OH)3↓
A→B
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0→B Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(2) AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中并振荡，
现象：先无沉淀，当Al3+全部转化为AlO2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是Al(OH)3 。
离子方程式：
0→A，AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2.
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
A→B
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
2.AlO2-与强酸反应
（1）盐酸逐滴加入到NaAlO2溶液中，直到盐酸过量。
现象： 白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加盐酸溶液， 沉淀逐渐溶解， 最后完全消失。
离子方程式：
0→A AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
A→B Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
0→B AlO2-+4H+=Al3++2H2O
(2)NaAlO2逐滴加入到盐酸中，
现象：滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成Al3+，继续滴入的偏铝酸钠与Al3+反应生成Al(OH)3 沉淀。
离子方程式：
0→A AlO2-+4H+=Al3++2H2O
A→B
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
0→B AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
3、氯化铝溶液中滴加氨水至过量或向氨水中滴加铝盐溶液
现象： 白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加NH3·H2O，沉淀量不变。
离子方程式：
0→A
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4、偏铝酸钠溶液中通入CO 2至过量
现象： 白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续通入CO2，沉淀量不增减。
离子方程式：
0→A
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓
+CO32-
A→B
2AlO2-+2CO2+3H2O=2HCO3-
+2Al(OH)3↓
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