烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液（烧杯中稀释浓硫酸的操作）_溶液_硫酸铜_烧杯

本文目录一览：

• 1、烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3....
• 2、烧杯中装有一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物10g。某同学为测定该混合溶...
• 3、烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液
• 4、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液
• 5、初中化学
• 6、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9...

烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3....

过程分析：首先，加入NaOH，因为和盐酸是酸碱中和反应，反应迅速，所以氢氧化钠是先和盐酸反应，等到溶液中的盐酸反应完了后才和硫酸钡反应生成氢氧化钡沉淀，所以 （1）最终生成的沉淀总数就是9g。

根据加入氢氧化钠的量与生成沉淀的量的关系可知，加入80.0gNaOH溶液时沉淀90g不再改变说明硫酸铜反应完。

下面的分析是错误的：原因如下：加入的氢氧化钠并不是同时和硫酸铜和硫酸反应，而是先与硫酸反应，等硫酸全部消耗完了，多余的氢氧化钠再与硫酸铜反应。

、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 1铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。

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烧杯中装有一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物10g。某同学为测定该混合溶...

1、过程分析：首先，加入NaOH，因为和盐酸是酸碱中和反应，反应迅速，所以氢氧化钠是先和盐酸反应，等到溶液中的盐酸反应完了后才和硫酸钡反应生成氢氧化钡沉淀，所以 （1）最终生成的沉淀总数就是9g。

2、则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 62/11×100%≈94 % 3某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11 65g。

3、(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。

4、将铜和氧化铜固体固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸192g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为200g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。

5、(3) 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.向盛有160g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。

6、该温度下每5g水中可溶解8g-5g=3gKCl；一共有15g水，因此溶解了9gKCl；未溶的固体有5g，一共4g。而最一开始氯酸钾与二氧化锰一共10g，减少了6g，即为氧气质量。

烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液

下面的分析是错误的：原因如下：加入的氢氧化钠并不是同时和硫酸铜和硫酸反应，而是先与硫酸反应，等硫酸全部消耗完了，多余的氢氧化钠再与硫酸铜反应。

过程分析：首先，加入NaOH，因为和盐酸是酸碱中和反应，反应迅速，所以氢氧化钠是先和盐酸反应，等到溶液中的盐酸反应完了后才和硫酸钡反应生成氢氧化钡沉淀，所以 （1）最终生成的沉淀总数就是9g。

根据加入氢氧化钠的量与生成沉淀的量的关系可知，加入80.0gNaOH溶液时沉淀90g不再改变说明硫酸铜反应完。

如果铁粉过量较大，则烧杯中固体物质为置换出来的铜及过量的铁粉，溶液为硫酸亚铁溶液。如铁粉过量较小，则烧杯中固体只有置换出来的铜，溶液为硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液。

在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应完后过滤，所得滤液质量与原混合溶液质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

*V[CuSO4(aq)]=250*0.1(没有带单位)V[CuSO4(aq)]=5mL 第二步：量取 用在10mL量筒取0mL0mol/L硫酸铜溶液，并将它倒入小烧杯中。

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液

加入的氢氧化钠并不是同时和硫酸铜和硫酸反应，而是先与硫酸反应，等硫酸全部消耗完了，多余的氢氧化钠再与硫酸铜反应。

根据加入氢氧化钠的量与生成沉淀的量的关系可知，加入80.0gNaOH溶液时沉淀90g不再改变说明硫酸铜反应完。

是这样的，氢氧化钠进去后，是先和硫酸反应，在和硫酸铜反应的 所以，a到b，是把硫酸反应掉，因此PH变大 到b时，正好硫酸反应完，因此是硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 c点是把硫酸铜反应完了，那么就只剩下硫酸钠了。

这在高中学的元素的核外电子结构有关，铜不易失电子，失去后更易获得）。所以，当溶液中同时有硫酸和硫酸铜存在时，铁会优先和硫酸铜反应，置换出铜单质。

初中化学

初中化学必背知识点有很多。化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。

九年级上册各章。开启化学之门。身边的化学物质。物质构成的奥秘。认识是化学变化。金属的冶炼与利用。九年级下册。溶解现象。应用广泛的酸碱盐。食品中的有机化合物。化学与社会发展。

条初中化学重要知识点.pdf 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。但是想要看懂和真正走进这个新世界，必须花费一定的功夫。

我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9...

因此，在计算和硫酸反应的氢氧化钠的质量时，按照答案，硫酸的质量代入的是8g 是完全正确的。

根据加入氢氧化钠的量与生成沉淀的量的关系可知，加入80.0gNaOH溶液时沉淀90g不再改变说明硫酸铜反应完。

Y 9 通过计算可得 X=4g Y=4g 所以，参见反应的氢氧化钠总质量为8克，得参加反应的氢氧化钠溶液为8÷10％=80克。

答案D 提示：根据溶剂与溶质的性质，判断物质能否溶解，形成均稳定的混合物。硫酸钡和氢氧化铜都难溶于水，煤油不溶于水。只有碘可溶于酒精形成碘酒溶液。 答案B 提示：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。