高中所有化学方程式整理（高中必修一化学方程式整理归纳）_溶液_方程式_氢氧化钠

本文目录

• 高中必修一化学方程式整理归纳
• 高中化学方程式归纳你会多少
• 高中常见的化学式
• 高中化学方程式总结

高中必修一化学方程式整理归纳

化学方程式是学好化学的基础，本文给大家整理了高中必修一必背的化学方程式，一起看一下具体内容吧。

必修一化学方程式

1、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

4、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

5、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3

6、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

7、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

8、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

9、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2

10、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

高中必背化学方程式

1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

10、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

必修一必背化学方程式

1、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

2、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

4、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

6、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

7、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

8、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

10、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

高中化学方程式归纳你会多少

高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式） 1．钠在氧气中燃烧： 2．钠与氧气在常温下反应 3．钠与水反应 4．氧化钠与水反应 6．过氧化钠与水反应 7．过氧化钠与二氧化碳反应 8．碳酸钠与盐酸反应 9．碳酸氢钠与盐酸反应 10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11．碳酸氢钠加热分解 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 13．碳酸钙加盐酸 14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 20．实验室制氯气 21．浓盐酸加高锰酸钾 22．氯气与水反应 23．氟气与水反应 24．工业上制漂粉精(或漂白粉) 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 26．氯气与铁反应 27．氯气与铜反应 28．氯气与钠反应 29．氯气与溴化钠反应 30．氯气与碘化氢反应 31．溴与碘化钾反应 32．溴化银见光分解 33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34．硫与铜加热反应 35．硫与铁加热反应 36．过氧化氢与二氧化锰制氧气 37．臭氧层破坏 38．二氧化硫与硫化氢反应 39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 42．铜与浓硫酸反应 43．碳与浓硫酸反应 44．二氧化硫制三氧化硫 三氧化硫与水反应 45．硫化氢与浓硫酸反应 46．硅与氢氧化钠溶液反应 47．二氧化硅与碳反应 48．二氧化硅与氢氧化钠反应、 49．二氧化硅与碳酸钙反应 50．二氧化硅与氢氟酸反应 51．工业上制取氨气的方法： 52．在放电条件下氮气与氧气的反应 53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3 55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3 56． P+ O2 57． P2O5+ H2O H3PO4 58． P+ Cl2(不足) 59． P+ Cl2(足量) 60．氨溶于水显碱性的原因： 61．NH3?H2O不稳定，受热易分解： 62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 63．氨的催化氧化： 64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 65．NH4HCO3 受热时的分解反应： 66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 67．实验室制取氨气的反应原理： 68．浓硝酸呈黄色的原因是： 69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应： 70．木炭与浓硝酸的反应： 71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式： 72．氧化铁被CO还原： 73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为： 74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 75．写出下列电解质的电离方程式： ①CH3COOH： ②NH3 ?H2O： ③H3PO4： ④Mg(OH)2： ⑤NaHSO4在熔融状态下电离： ⑥NaHSO4在水中电离： ⑦明矾溶于水电离： 76．写出下列盐发生的水解反应的方程式： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）： 79．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ： 80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）： 81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）： 82．镁与CO2反应的化学方程式： 83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式： 84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式： 85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）： 86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）： 90．氮气和镁反应 ： 91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量： 铁不足： 92． 在空气中加热FeO： 93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式： 94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式： 95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式： 96．写出下列的铝热反应： ①铝粉与氧化铁： ②铝粉与磁性氧化铁： ③铝粉与二氧化锰： 97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 98．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是： 99．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式 100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。 101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。 102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液： 103．红热的铁与水蒸气的反应： 104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 105．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式： 106．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式： 107．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式： 108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式 109．FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式 110．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式 111．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式： 112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应： 113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极： 正极： 114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极： 正极： 115．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应： 116．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应： 117．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应： 119．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。负极： 正极： 120．CH4 与 Cl2光照下反应 121．实验室制乙烯的反应 122．乙烯燃烧 123．乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液） 124．乙烯和水 125．制聚乙烯 126．乙烯和氢气 127．乙烯与氯化氢 128．制乙炔 129．乙炔燃烧 130．乙炔与溴水 131．乙炔与氯化氢 132．制聚氯乙烯 133．苯燃烧 134．苯与溴反应 135．苯的硝化反应 136．苯的磺化反应 137．苯与氢气反应 138．由甲苯制取TNT。 139．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应： 140．氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应： 141．乙醇与钠反应 142．酒精燃烧 143．乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应 144．乙醇的消去反应 145．苯酚与氢氧化钠 146．苯酚钠溶液与CO2 147．苯酚溶液与溴水 148．乙醛与氢气 149．乙醛的催化氧化 150．乙醛银镜反应 151．乙醛与新制Cu(OH)2 152．制乙酸乙酯 153．乙酸乙酯的水解 154．葡萄糖的银镜反应 155．葡萄糖与Cu(OH)2 156．蔗糖的水解 157．麦芽糖的水解 158．淀粉的水解 159．葡萄糖变酒精 160．纤维素水解 161．制取硝化纤维 162．油酸甘油酯的氢化 163．硬脂酸甘油酯酸水解 164．硬脂酸甘油酯碱水解 165．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式： 166．在101KPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热是_________，写出氢气燃烧的热化学方程式。 167．写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式。 168．电解CuCl2溶液：阳极： 阴极：总反应： 169．电解氯化钠溶液：阳极： 阴极：总反应： 170．精炼铜：阳极： 阴极：总反应：

高中常见的化学式

　　化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。下面是我收集整理的高中常见的化学式以供大家学习。

　　 高中常见的化学式：

　　1. NaCl==Na++Cl

　　2. Na2SO4==2Na++

　　3. NaHSO4==H++Na++

　　4. Na2SO3==2Na++

　　5. NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　6. MgSO4==Mg2++

　　7. Al2(SO4)3==2Al3++3

　　8. CuSO4==Cu2++

　　9. AlCl3==Al3++3Cl

　　10. AgNO3==Ag++NO3

　　11. CH3COONa==CH3COO +Na+

　　12. NH4NO3==NH4++NO3-

　　13. FeCl3==Fe3++3Cl

　　14. Na2CO3==2Na++

　　15. NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

　　16. Na2S==2Na++

　　17. NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )

　　18. NaH2PO4==Na++H2PO

　　19. Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

　　20. Na3PO4==3Na++PO

　　21. KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

　　22. AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

　　23. CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

　　24. CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

　 　高中常见的化学式精选：

　　1. 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2

　　2. 4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)

　　3. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　　 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　4. (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)

　　5. Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　6. Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　7. Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

　　8. 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

　　9. NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

　　10. 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3

　　11. Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

　　12. NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

　 　有关高中常见的化学式推荐：

　　1. 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　2. CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　3. Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

　　4. CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　5. 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O

　　6. Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O

　　7. CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　8. 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

高中化学方程式总结

§1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O
Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
§2卤族元素
Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3
2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2 + S H2S 2Na + S Na2S
Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
S + O2 SO2 3O2 2O3
2O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑
H2S H2 + S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S
H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)
SO3 + H2O = H2SO4
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
CO2 + H2O === H2CO3
C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2
2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O
CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓
Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3 + H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl
NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4
NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4
§6几种常见的金属
4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3 + 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe
4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C
2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2
WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑
2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
§7其他章节
CuSO4•5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH
Ba (OH)2•8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)
有机化学反应方程式
1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
CH3
7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
8. 由乙炔制聚氯乙烯
+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl
9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
+ Br2 +HBr
10. 苯的硝化反应
+ HNO3 + H2O
11. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2
12. 甲苯发生硝化反应
+3HONO2 + 3H2O
13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
14. 溴乙烷消去反应
CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O
15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3
18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH + H2O
19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O + NaHCO3
20. 苯酚的定性检验定量测定方法：
+ 3Br2 ↓ + 3HBr
21. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
23. 乙醛的银镜反应
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3
24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
27. 葡萄糖与银氨溶液
CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4
28. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
29. 麦芽糖水解方程式
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
30. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
31. 硬脂酸甘油酯皂化反应
+3NaOH 3 C17H35COONa +
高中无机化学方程式小结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3、氧化铜还原: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
H2+ CuO 加热Cu+H2O
CO+ CuO 高温Cu + CO2
触类旁通：联想此三种物质与其它金属氧化物的反应。
7、钠的反应：
在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 催化剂 2Na2O
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
8、过氧化物的反应：
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
H2O2过氧化锰H2O+O2↑
9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
10、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
11、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
思考：为什么不选择NaOH作为反应物之一？并留心涉及到两性物质的反应。
12、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
13、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
14、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
15、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
16、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
思考：为什么碱性物质不可以用玻璃瓶塞？
17、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
思考：硅酸与碳酸哪个酸性相对较强？
18、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
19、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
20、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
21、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
22、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
23、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
24、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
25、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
思考：该反应有何特点？推断题时留意。
26、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
思考：反应物NH4Cl、Ca(OH)2都是固体，请问需要采取与制取哪种气体相同的装置？
27、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 类似于CO2+ NaOH
28、SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
总结：中间价态原理。29、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O