化学中考必背知识点2021（化学中考必背知识点2021有哪些）_知识点_溶液_化学

本文目录

• 化学中考必背知识点2021有哪些
• 中考化学必考知识点有哪些
• 化学会考必背知识点2021高中有哪些
• 沪教版初中化学知识点2021
• 初中化学必背知识点都有哪些
• 2021中考化学必考知识点是什么

化学中考必背知识点2021有哪些

化学中考必背知识点：

一、物质的变化和性质

1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。

2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作

1、药品的取用

(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1-2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

三、单质

①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂。

②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈。

③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属。

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具。

⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件。

⑥S：火柴、鞭炮。

⑦Mg：作照明弹。

四、氧化物

①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝。

②CO：煤气的主要成分、作燃料、冶炼金属、有毒。

③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕。④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。

⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。

⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂。

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热。

五、酸

①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）。

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化。

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液。

中考化学必考知识点有哪些

马上要中考的小伙伴，这篇中考化学知识点是必备。以下是我整理的内容，供大家参考。

中考必考化学知识点有哪些

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

5.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

6.复分解反应的条件：生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

7.碳酸根离子的检验：取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

8.金属与酸反应的条件：金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

9.金属与【可溶性】盐反应条件：金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

化学知识点还有哪些

1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

4.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。

5.原子序数=核电荷数=质子数=最外层电子数

6.相对原子质量≈质子数+中子数

7.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

记化学要找到规律，要会总结分。一个班上的学生，总有成绩很好的学生，也有成绩差的学生，这之间差的不是智商而是勤奋和好的学习方法.。以上是中考必考化学知识点，是中考必备的。希望考生利用好，考出一个满意的成绩。

化学会考必背知识点2021高中有哪些

化学会考必背知识点2021高中介绍如下：

1、纯金属与合金的对比（主要有三点不同）:

①变成合金之后硬度大。

②变成合金之后熔点低了。

③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了。

2、物质守恒：反应前后原子的种类和数日不变、元索的种类不变、质量总和不变。

3、常见混合物：溶液、合金、矿石、空气、煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物。

4、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发育、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。

5、含有较多钙、镁化合物的水是硬水，含较少钙、镁化合物的水是软水。

①区别硬水与软水用肥皂水。

②硬水转化为软水的方法：生活中－煮沸，实验室中－-蒸馏。

6、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2: 1)。

7、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

沪教版初中化学知识点2021

初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。沪教版初中化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看沪教版初中化学知识点2021，欢迎查阅!

沪教版初中化学知识点

有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

(8)盐 + 盐 --- 两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ;KClO3.

+7价:HClO4 ;KClO4.

九年级化学 必考知识

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集 方法 的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

初中化学必背知识

(一)药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

2【分享】九年级化学知识点大全

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

(二)连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

(三)物质的加热

(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

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初中化学必背知识点都有哪些

初中化学必背知识点有很多。
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。
这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。

2021中考化学必考知识点是什么

一、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

二、液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水

2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

三、常见物质的分类

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，Xe

3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

四、分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O====（通电）2H2↑+O2↑

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====（加热）2CuO+H2O+CO2↑

3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4====（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3====（高温）CaO+CO2↑

五、氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2+CuO====（加热）Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO====（高温）2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====（高温）4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4====（高温）3Fe+2CO2↑