铜元素的核外电子排布（cu的价电子排布式）_排布_核外电子_电子
本文目录
- cu的价电子排布式
- 铜原子的核外电子排布式
- 写出Cu基态原子的电子排布式 ___．
- 为什么铜有+1价其电子如何分布
- cu的电子排布式是什么呢
cu的价电子排布式
3d104s1。
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数，副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式3d104s1。
价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子。零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子(例如Xe的价电子数为8)。价电子价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
铜原子的核外电子排布式
铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14），半满（s1、p3、d5、f7），全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
所以，Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则特例，其核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
排布的具体方法
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）。如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子。
然后根据泡利不相容原理，将这24个电子从能量最低的1s亚层，依次往能量较高的亚层上排布。只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
写出Cu基态原子的电子排布式 ___．
Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ．
为什么铜有+1价其电子如何分布
铜原子的核外电子排布是：第一层2个电子,第二层8个电子,第三层18个电子,第四层1个电子,一共29个电子.第四层的1个电子能量最高,所以,只要遇到中等强度的氧化剂（如三价铁离子）,这个电子就会被夺去,因而就生成正一价的铜离子.
正一价的铜离子核外电子排布是：第一层2个电子,第二层8个电子,第三层（最外层）18个电子.
注意,原子序数超过18以后,元素原子的核外电子排布规律会变得复杂起来,不能用中学化学里讲的简单规律来解释了.如上面一价铜离子最外层怎么会是18个电子呢?这不是超过8个了吗?这个问题在大学化学里会讨论的.
cu的电子排布式是什么呢
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹。
Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。
铜的化学性质：
1、电子层：K-L-M-N。
2、电子层分布：2-8-18-1。
3、原子半径：186pm。
4、比热容：24.440 J/(mol·K)。
电子排布能量最低原理：
1、能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。
2、“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律。原子核外电子的排布也遵循 这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按 原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。
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