烷烃燃烧的化学方程式通式是什么？烷烃的通式_烷烃_通式_碳原子

本文目录

• 烷烃燃烧的化学方程式通式是什么
• 烷烃的通式
• 烷烃的通式,杂化方式,构型,结构式分别是什么
• 烷烃的氧化反应通式，和烃的通式
• 烷烃通式一定是cnhn+2吗 环甲烷呢
• 分别写出烷烃，烯烃的分子组成通式______、______．
• 烷烃的分子通式为
• 烷烃燃烧的通式为

烷烃燃烧的化学方程式通式是什么

通式如下：

烷烃的通式归纳为CnH2n+2。

链状烷烃和环状烷烃结构上具有相同点，碳碳之间都是单键。由于每个碳一定形成4个共价键，以达到最外层8电子的稳定结构。所以在链状烷烃中，处于碳链中间的碳原子，除了与该原子两边的碳原子相连外，只能再连两个氢原子，这就是“2n+2”中n的系数2的来历。

烷烃的性质：

从甲烷开始，每增加一个碳原子就相应地增加两个氢原子，因此烷烃的通式为CnH2n+2，n表示碳原子的数目(n=1,2,3,···)，理论上n可以很大，但已知的烷烃n大约在100以内。

拥有相同分子通式和结构特征的一系列化合物同系列，烷烃同系差为CH2，C原子个数不同的烷烃互为同系物。同系列中的同系物的结构相似，化学性质相近，物理性质随着碳原子的增加而呈现规律性变化。

以上内容参考：百度百科-烷烃

烷烃的通式

• 烷烃的通式是CnH（2n+2）(n≥1)

• CnH（2n+1）

• 链状烷烃的通式是CnH（2n+2）(n≥1)。环烷烃的通式是CnH2n (n≥1)

烷烃的通式,杂化方式,构型,结构式分别是什么

烷烃的通式是：CnH2n+2
烷烃中所有碳原子轨道杂化方式都是sp3
不同的烷烃构型不同，例如甲烷的空间构形是正四面体。
不同的烷烃，结构式不同，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构式如下图
甲烷

烷烃的氧化反应通式，和烃的通式

烃的通式为：

烷烃 CnH2n+2 (n》=1)
烯烃 、环烷烃  CnH2n (n》=2/n》=3)
炔烃 CnH2n-2 (n》=2)
芳香烃 CnH2n-6 (n》=6)

烷烃的氧化反应通式为：CnH2n+2  + (3n+1)/2 O2 = nCO2 + (n+1)H2O

拓展资料：

1、烃的定义

只由碳氢两种元素组成的化合物称为碳氢化合物，简称为烃。根据烃分子骨架的不同，烃可分为链烃（脂肪烃）和环烃（脂环烃）两大类。链烃又可以分为饱和烃和不饱和烃。其中饱和烃就是烷烃  ，整体构造大多仅由碳氢原子以碳碳单键与碳氢单键组成的有机化合物，饱和意味着分子中的碳原子和其他原子的结合达到了最大限度。

2、烷烃的结构

烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。

参考资料：

烷烃（定义、结构、物理化学性质等）   烃（分类、命名等）

烷烃通式一定是cnhn+2吗 环甲烷呢

烷烃的通式是CnH2n+2,举个例子丙烷,CH3-CH2-CH3,两头两个碳分别多一个氢,因此整个分子就要多两个氢.可是环烷烃就不一样了,lz,要形成环最起码要三个碳原子,你这环甲烷是不是太坑了?给你举个例子,环丙烷,三个碳围成一...

分别写出烷烃，烯烃的分子组成通式______、______．

依据烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断；烷烃的通式是：C n H 2n+2 ；
烯烃是含有一个碳碳双键的链烃，分子中比饱和烷烃少两个氢原子；通式为：C n H 2n ；
故答案为：C n H 2n+2 ；C n H 2n ；

烷烃的分子通式为

烷烃的分子式是CnH2n+2，即碳原子数是氢原子数的两倍再加上2。
烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。
含有1～4个碳原子的烷烃为气体。称为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷。
含有5～16个碳原子的烷烃为液体。但实际上含有10～19个碳原子的烷烃正常温度下可以为固体。称为戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷、十一烷、十二烷、十三烷、十四烷、十五烷、十六烷。
含有18个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃）后的熔点都不超过100℃。
由于烷烃中只含有碳碳单键和碳氢单键，这两种键的强度都很大，而且碳和氢的电负性相差很小，所以碳氢单键极性很小，属于弱极性键，因此相对于其他有机物来说，烷烃相当稳定，在一般情况下，烷烃与大多数物质如强酸、强碱、强氧化剂等都不起反应。但在一定条件下，如在高温或有催化剂存在时，烷烃也可以和一些物质作用。
希望我能帮助你解疑释惑。

烷烃燃烧的通式为

烷烃燃烧的通式是：CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2====（点燃）nCO2+(n+1)H2O

烷烃分为链烃和环烷烃，环烷烃的性质与饱和链烃的性质很相似。在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液体，易挥发，易燃烧。

烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。

低级烷烃每增加一个CH2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。

物理性质

1、当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态（新戊烷常温下为气态）。

2、都不溶于水，易溶于有机溶剂。

3、随碳原子数的增加沸点逐渐升高。

4、随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃的密度一般小于水的密度。

以上内容参考；百度百科-烷烃